لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين


جدول المحتويات

لا تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين. في بداية القرن العشرين ، أجرى إرنست رذرفورد العديد من التجارب التي أثبتت أن الذرة تتكون من نواة صغيرة موجبة الشحنة تدور حولها جسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات ، ووجد لاحقًا أن هذه الإلكترونات تشع طاقة أثناء دورانها وبشكل مستمر ، مما يؤدي إلى ضياع طاقتها ثم يقع في نواة الذرة ، ومن خلال الموقع ترس الحقيقةي يتم تحديد نموذج بوهر وأهم النقاط الرئيسية التي نتجت عنه.

نموذج بوهر في الفيزياء الذرية

اقترح الفيزيائي نيلز بور نموذجه الذري في عام 1915 ، والذي جاء كتعديل لنموذج رذرفورد السابق ، ويصف هذا النموذج الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة ، والتي تم اقتراحها لذرة الهيدروجين البسيطة المكونة من يرتبط بروتون وإلكترون معًا ، ووفقًا لهذا النموذج ، تكون الإلكترونات على بعد مسافة معينة من البروتونات التي ترتبط بها ، وإذا كانت موجودة في بُعد آخر ، فهذا يؤدي إلى فقدان الطاقة وبالتالي نصف قطر المدار الذي يدور فيه الإلكترون يتناقص ، ثم سقوطه وتدمير الذرة ، وفيما يلي أهم النقاط التي جاءت في اقتراح بوهر عام 1913:[1]

  • تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية لها طاقات كمية وأحجام مختلفة.
  • العلاقة بين طاقة المدار وحجمه علاقة مباشرة ، فكلما كبر المدار ، زادت طاقته ، وأقل طاقة تكمن في المدار الأصغر.
  • عندما ينتقل إلكترون من مدار إلى آخر ، فإنه يمتص أو يطلق الطاقة ، وتسمى كمية الطاقة المفقودة بالفوتون ، والتي تساوي الفرق في الطاقة بين المدارين.

أنظر أيضا: في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، يكون إلكترونها في حالة الإثارة عندما

لا تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين

تم استخدام نموذج بوهر لاستنتاج مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين البسيطة ، والتي تنص على أن أقل مستويات الطاقة تنطبق على أصغر نصف قطر في هذه الذرة ، والذي يساوي 0.0529 نانومتر ، وهو ما يسمى نصف قطر بوهر ، والذي يعبر عن أقل المسافة بين الإلكترون والنواة في ذرة الهيدروجين ، والإجابة صحيحة لسؤال لا تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين. هي:[1]

نظرًا لأن الذرات الأثقل تحتوي على عدد أكبر من البروتونات ، والتي تحتاج إلى عدد أكبر من الإلكترونات لمعادلة الشحنة ، ويعتقد بور أن كل مدار يمكن أن يحمل عددًا محددًا ومناسبًا من الإلكترونات ، وعندما يكون ممتلئًا ، تنتقل الإلكترونات إلى التالي المدار ، حيث تقدم هذه النظرية تنبؤات ضعيفة بخصوص ذرات الأطياف الأكبر من ذرة الهيدروجين ، ولم يكن قادرًا على تفسير البنية الدقيقة في الخطوط الطيفية ، وتأثير زيمان ، وهو ظاهرة تقسيم الخطوط الطيفية بسبب تأثير مجال مغناطيسي ثابت.

أنظر أيضا: تحتوي ذرة العنصر على 13 إلكترونًا. كم عدد الإلكترونات التي تظهر في الرسم البياني للإلكترون النقطي؟

يعتبر نموذج بوهر مناسبًا لشرح حركة الإلكترونات داخل ذرة الهيدروجين فقط ، نظرًا لبساطته واحتوائه على إلكترون واحد فقط. وبهذا الحد نصل إلى نهاية هذا المقال الذي تم من خلاله الوصول إلى الإجابة الصحيحة على السؤال. لا تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين. بالإضافة إلى تناول أهم المعلومات حول هذه النظرية.

اترك رد

x
%d مدونون معجبون بهذه: